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    軟化水、純水、去離子水如何區別?
    發表日期:2019-08-09 09:59:19

     

    軟化水一般是去了硬度后的水(去處鈣鎂離子)

    純水電導在0.01-1.0

    脫鹽水的電導一般是1.0-10.0

    純水0.1-1.0

    超純水0.055-0.1

    去離子水也就是超純水了μs/cm是電導的單位

    總硬度的單位:mmol/l mg/l 去離子水主要是電導率或電阻率要求;純水要求主要是同使用條件有關。

    水質指標及水質要求,表示水質的各種指標

    1、水的電阻值

    在測定水的導電性能時,與水的電阻值大小有關,電阻值大,導電性能差,電阻值小,導電性能就良好。根據歐姆定律,在水溫一定的情況下,水的電阻值R大小與電極的垂直截面積F成反比,與電極之間的距離L成正比。水的電阻率的大小,與水中含鹽量的多少,水中離子濃度、離子的電荷數以及離子的運動速度有關。因此,純凈的水電阻率很大,超純水電阻率就更大。水越純,電阻率越大。

     

    2、水的電導率

    由于水中含有各種溶解鹽類,并以離子的形態存在,當水中插入一對電極時,通電之后,在電場的作用下,帶電的離子就產生一定方向的移動,水中的陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,使水溶液起導電作用。水的導電能力的強弱程度,就稱為電導度S(或稱電導)。電導度反映了水中含鹽量的多少,是水的純凈程度的一個重要指標。水越純凈,含鹽量越少,電阻越大,電導度越小。超純水幾乎不能導電。電導的大小等于電阻值的倒數。即S=1/R,S=(1/ρ)(F/L)。1/ρ就稱為電導率,其國際制單位為西米-1

     

    軟化水、純水、去離子水如何區別? 

     

    3、水的硬度

    水中有些金屬陽離子,同一些陰離子結合在一起,在水被加熱的過程中,由于蒸發濃縮,容易形成水垢,隨著在受熱面上而影響熱傳導,我們把水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度。如在天然水中最常見的金屬離子是鈣離子(Ca2+)和鎂離子(Mg2+),它與水中的陰離子如碳酸根離子(Co32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、硫酸根離子(SO42-)、氯離子(Cl-)、以及硝酸根離子(NO3-)等結合在一起,形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及硝酸鹽等硬度,水中的鐵、錳、鋅等金屬離子也會形成硬度,但由于它們在天然水中的含量很少,可以略去不計。因此,通常就把Ca2+、Mg2+的總濃度看作水的硬度。水的硬度對鍋爐用水的影響很大,因此,應根據各種不同參數鍋爐對水質的要求對水進行軟化或除鹽處理。硬度的單位常用的有mmol/L或mg/L。過去常用的當量濃度N已停用。換算時,1N=0.5mol/L

    由于硬度并非是由單一的金屬離子或鹽類形成的,因此,為了有一個統一的比較標準,有必要換算為另一種鹽類。通常用Ca0或者是CaCO3的質量濃度來表示。當硬度為0.5mmol/L

    時,等于28mg/L的CaO,或等于50mg/L的CaCO3。此外,各國也有的用德國度、法國度來表示硬度。1德國度等于10mg/L的CaO,1法國度等于10mg/L的CaCO3。0.5mmol/L相當于208德國度、5.0法國度

     

    常用硬度單位之間的關系如下表:

    單位mmol/L mN

    德國度法國度

    CaO(mg/L) CaCO3/(mg/L) mmol/L 1 2 5.6077 10.0086 56.077 100.086 mN 0.5 1 2.8039 5.0043 28.039 50.043

    德國度0.17833 0.35665 1 1.7848 10.0000 17.848

    法國度0.09991 0.19983 0.5603 1 5.6029 10.0000 CaO(mg/L) 0.017833 0.025665 0.1000 0.17848 1 1.7848 CaCO3/(mg/L) 0.009991 0.01998 0.05603 0.1000 0.5603

     

    軟化水、純水、去離子水如何區別? 

    4、水的pH值

    水的pH值是表示水中氫離子濃度的負對數,表示為:pH=-lg[H+] pH值有時也稱為氫離子指數。由水中氫離子的濃度可以知道水溶液是呈堿性、中性或是酸性。由于氫離子濃度的數值往往很小,在應用上很不方便,所以就用pH值,這一概念來作為水溶液酸、堿性的判斷指標。而且,氫離子濃度的負對數值就恰能表現出酸性、堿性的變化幅度的數量及的大小,這樣應用起來就十分方便。并因此得到。

    (1)中性水溶液,pH=-lg[H+]=-lg10-7=7

    (2)酸性水溶液,pH<7,pH值越小,表示酸性越強

    (3)堿性水溶液,pH>7,pH值越大,表示酸性越強如果按pH值(酸、堿性)將水質進一步詳細分類,可以得到。

    (1)強酸性水溶液,pH<5.0

    (2)強酸性水溶液,pH=5.0-6.4

    (3)中性水溶液,pH=6.5-8.0

    (4)弱堿性水溶液,pH=8.1-10.1

    (5)強堿性水溶液,pH>10.0

     

    5、水中的懸浮物

    質水中的懸浮物質是微粒直徑約在10-4mm以上的微粒,肉眼可見。這些微粒主要是由泥沙、粘土、原生動物、藻類、細菌、病毒以及高分子有機物等組成,常常懸浮在水流之中,產生水的混濁現象。這些微粒很不穩定,可以通過沉淀和過濾而除去。水在靜置的時候,重的微粒(主要是沙子和粘土一類的無機物質)會沉下來。輕的微粒(主要是動植物和其殘骸的一類的有機化合物)會浮于水面上,用過濾等分離的方法可以去除。懸浮物是造成混濁度、色度、氣味的主要來源。它們在水中的含量也不穩定,往往隨著季節。

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